Фторид натрия это: Фторид Натрия. В чем опасность для здоровья?

Содержание

Фторид натрия — Википедия

Фторид натрия
Фторид натрия
Общие
Хим. формула NaF
Физические свойства
Состояние бесцветный твердый порошок без запаха
Молярная масса 41,988713 г/моль
Плотность 2,558 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 993 °C
Т. кип. 1695 °C
Т. всп. негорюч °C
Мол. теплоёмк. 46,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -576,6 кДж/моль
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость в воде 4,13 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах
растворим в HF, нерастворим в этаноле
Классификация
Рег. номер CAS 7681-49-4
PubChem 5235
Рег. номер EINECS 231-667-8
SMILES
InChI
Рег. номер EC 231-667-8
RTECS WB0350000
ChEBI 28741
Номер ООН 1690
ChemSpider 5045
Безопасность
ЛД50 (орально: крысы, мыши, кролики) 52–200 мг/кг
Токсичность NFPA 704.svg Hazard T.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
У этого термина существуют и другие значения, см. NAF (значения).

Фторид натрия — неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF. Белое кристаллическое вещество.

Физические свойства

Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой (a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Растворим в воде, безводном HF. Кристаллогидратов не образует.

Получение

В природе существует в виде относительно редкого минерала виллиомита: карминово-красные, темно-вишневые, изредка бесцветные кристаллы, содержит NaF с незначительными примесями, месторождения в Северной Америке, Африке, Кольский полуостров.

Так же NaF встречается в магматических породах, входит в состав в нефелинового сиенита.

В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:

N a 2 S i F 6 + 4 N a O H ⟶ 6 N a F + S i O 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiF_{6}+4NaOH\longrightarrow 6NaF+SiO_{2}+2H_{2}O}}}

при избытке щелочи

N a 2 S i F 6 + 8 N a O H ⟶ 6 N a F + N a 4 S i O 4 + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiF_{6}+8NaOH\longrightarrow 6NaF+Na_{4}SiO_{4}+4H_{2}O}}}

Мировое производство фторида натрия оценивается в ~10 тыс. т.

Непосредственным взаимодействием щелочи и кислоты:

N a O H + H F ⟶ N a F + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NaOH+HF\longrightarrow NaF+H_{2}O}}}

Чисто теоретический интерес представляет реакция получения фторида натрия из элементов:

2 N a + F 2 ⟶ 2 N a F {\displaystyle {\mathsf {2Na+F_{2}\longrightarrow 2NaF}}}

реакция протекает очень бурно.

Плавиковая кислота разрушает соли более слабых кислот:

N a 2 C O 3 + 2 H F ⟶ 2 N a F + C O 2 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2HF\longrightarrow 2NaF+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

Также гидроксид натрия может разрушать соли летучих оснований:

N a O H + N H 4 F ⟶ N a F + N H 3 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NaOH+NH_{4}F\longrightarrow NaF+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}

Разложение дифторгидрата натрия при температуре ~350 °C:

N a ( H F 2 ) → 270 − 400 o C N a F + H F {\displaystyle {\mathsf {Na(HF_{2}){\xrightarrow {270-400^{o}C}}NaF+HF}}}

Нагрев до температуры 1100 °C гептафторониобата калия с натрием:

K 2 [ N b F 7 ] + 5 N a → 1100 o C N b + 2 K F + 5 N a F {\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+5Na{\xrightarrow {1100^{o}C}}Nb+2KF+5NaF}}}

позволяет получить чистый ниобий, фторид калия и фторид натрия.

Химические свойства

В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

N a F + 4 H 2 O → [ N a ( H 2 O ) 4 ] + + F − {\displaystyle {\mathsf {NaF+4H_{2}O{\xrightarrow {}}[Na(H_{2}O)_{4}]^{+}+F^{-}}}}
F − + H 2 O ⇄ H F + O H − {\displaystyle {\mathsf {F^{-}+H_{2}O\rightleftarrows HF+OH^{-}}}}

Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.

Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:

N a F + H F → N a ( H F 2 ) {\displaystyle {\mathsf {NaF+HF{\xrightarrow {}}Na(HF_{2})}}}

При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:

N a F + n H F → N a [ F ( H F ) n ] ↓ {\displaystyle {\mathsf {NaF+nHF{\xrightarrow {}}Na[F(HF)_{n}]\downarrow }}}

известны соединения для n = 1÷4.

Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:

2 N a F + H 2 S O 4 → > 100 o C N a 2 S O 4 + 2 H F ↑ {\displaystyle {\mathsf {2NaF+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {>100^{o}C}}Na_{2}SO_{4}+2HF\uparrow }}}

Насыщенный гидроксид лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:

N a F + L i O H → N a O H + L i F ↓ {\displaystyle {\mathsf {NaF+LiOH{\xrightarrow {}}NaOH+LiF\downarrow }}}

Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:

2 N a F + H 2 [ S i F 6 ] → N a 2 [ S i F 6 ] ↓ + 2 H F {\displaystyle {\mathsf {2NaF+H_{2}[SiF_{6}]{\xrightarrow {}}Na_{2}[SiF_{6}]\downarrow +2HF}}}
3 N a F + A l F 3 → N a 3 [ A l F 6 ] ↓ {\displaystyle {\mathsf {3NaF+AlF_{3}{\xrightarrow {}}Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow }}}

Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:

2 N a F →   e − 2 N a ↓ + F 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2NaF{\xrightarrow {\ e^{-}}}2Na\downarrow +F_{2}\uparrow }}}

Использование

{\displaystyle {\mathsf {2NaF{\xrightarrow {\ e^{-}}}2Na\downarrow +F_{2}\uparrow }}} Таблетки, содержащие фторид натрия

Фторид натрия и образующийся из него фторапатит используются для укрепления зубной эмали, которая и сама содержит фторапатит[2][3]. Кроме добавления фтора в зубные пасты, производится фторирование питьевой воды. Зубная паста часто содержит фторид натрия, который необходим для предотвращения кариеса[4]. Кроме того, фторид натрия используется как моющее средство. Используется в различных отраслях химической промышленности — при синтезе и в металлургии. Фторид натрия является реагентом при синтезе фреонов.

Натрия фторид используется для сохранения образцов тканей в биохимии и лекарственных тестирований; ионы фтора останавливают гликолиз. Натрия фторид часто используется вместе с иодуксусной кислотой, которая ингибирует создание фермента альдолазы.

Натрия фторид используют как компонент составов для очистки и алитирования металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления стекол, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, сорбент для поглощения UF6 из газовых потоков, реагент при получении фторуглеводородов, как компонент специальных сортов бумаги, как ингибитор брожения, компонент огнезащитных составов и средств пожаротушения.

Опасность применения

Натрия фторид классифицируется как токсичное вещество при ингаляции (например, через пыль) или при приеме пищи. Как было показано, при достаточно высоких дозах влияет на сердечно-сосудистую систему; смертельная доза для человека при весе 70 кг оценивается в 5—10 г. В больших дозах, когда нужно использовать фторид натрия для лечения остеопороза, может вызвать боль в ногах и перепады в артериальном давлении, когда дозы слишком высоки, то происходит раздражение желудка, иногда такое сильное, что это может вызвать язву. В малых дозах используется для фторирования воды. При большой концентрации фтора (или при частом употреблении продуктов, жидкостей и тому подобных продуктов, содержащих фтор) может вызвать флюороз зубов, который может привести к потере зубов.

  • ПДК в воздухе рабочей зоны: 0,2 мг/м³

Ссылки

  1. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0563.html
  2. ↑ Bourne, Geoffrey Howard (1986), Dietary research and guidance in health and disease, Karger, с. 153, ISBN 3-805-5434-17, <https://books.google.com/?id=OW0gAAAAMAAJ> , Snippet view from page 153
  3. ↑ Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius Searle & Dana, James Dwight (1999), Manual of Mineralogy (21 ed.), Wiley, ISBN 0-471-31266-5 
  4. ↑ Sodium fluoride, Molecule of the week. American Chemical Society (19 февраля 2008). Проверено 1 ноября 2008.

формула, свойства, польза и вред

Фторид натрия — это неорганическое соединение, соль плавиковой кислоты и натрия. Представляет собой белое кристаллическое вещество без запаха. Химическая формула фторида натрия — NaF. Химическая связь — ионная.

Распространение в природе

В природе это вещество существует в основном в виде минерала виллиомита. Этот минерал и представляет фторид натрия в чистом виде. Он может иметь очень красивую расцветку от карминово-красной, розовой до бесцветной. Является довольно хрупким и относительно нетвердым. Блеск этого минерала напоминает блеск стекла. Его месторождения находятся в Северной Америке, Африке и на Кольском полуострове, но в целом он встречается довольно редко.

Получение в промышленности

Фторид натрия — довольно полезное соединение, поэтому синтезируется он в промышленных масштабах. Мировое производство составляет более 10000 тонн в год. В большинстве случаев сырьем являются гексафторсиликаты, которые также получают искусственно. На производстве их подвергают щелочному гидролизу, в результате которого в реакционной смеси выделяется фторид натрия. Но его еще необходимо отделить от примесей оксида кремния и силиката натрия. Делают это зачастую обыкновенной фильтрацией.

Гидролиз гексафторсиликатов

Но гексафторсиликаты даже при термическом разложении или при взаимодействии с карбонатом натрия могут давать фторид натрия. Это также может быть использовано при промышленном синтезе.

Другие реакции гексафторсиликатов

Также в промышленности существует способ получения фторида натрия из кальцинированной соды (карбоната натрия) и плавиковой кислоты. В результате их взаимодействия с помощью фильтрации удается получать технически чистый продукт:

Na2CO3 + HF → 2NaF + CO2 + H2O

Получение в лаборатории

В лаборатории возможны и другие способы получения этого соединения. Самый простой — это реакция нейтрализации гидроксида натрия плавиковой кислотой. Другой вариант: взаимодействие гидроксида натрия с фторидом аммония. Гидроксид натрия может давать фторид и при взаимодействии с простым фтором.

Получение фторида натрия из гидроксида

В теории фторид натрия можно получать и из простых веществ: натрия и фтора. Эта реакция протекает очень бурно, хотя на практике ее проводят очень редко.

F2 + 2Na → 2NaF

Еще один способ получения — это термическое разложение дифторгидрата и некоторых комплексных солей. В этом случае получается продукт очень высокой чистоты.

Na(HF2) → NaF + HF

При окислении простого фтора броматом натрия или другими окислителями, содержащими натрий, в качестве продукта может получаться фторид натрия.

F2 + NaBrO3+ 2NaOH → NaBrO4 + 2NaF + H2O

Взаимодействием трифторида бора с гидридом натрия, также можно получить эту соль.

BF3 + NaOH → Na3BO3 + NaF + H2O

Физические свойства

Фторид натрия — это твердое кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления — 992°C, кипения — 1700°C. Не горюч. Так как химическая связь у фторида натрия — ионная, он хорошо растворим в воде, а еще лучше — во фтороводороде. Почти не растворим в органических растворителях. Не гигроскопичен и не образует кристаллогидратов.

Химические свойства

В водных растворах фторид натрия диссоциирует и образует комплексное соединение.

NaF + 4H2O → [Na(H2O)4]+ + F

При взаимодействии с плавиковой кислотой образуется дифторгидрат. Но при избытке фтороводорода могут образовываться иные комплесксные соединения, которые называются гидрофториды натрия. Их состав может быть разным в зависимости от соотношения реагентов.

Взаимодействие с плавиковой кислотой

Как видно из химической формулы, фторид натрия — это типичная соль, поэтому он вступает в реакции обмена с другими солями, если в результате реакции образуется осадок или газ. При взаимодействии с кислотами выделяется газообразный фтороводород. А с гидроксидом лития образуется осадок фторида лития.

Свойства фторида натрия

Фторид натрия может образовывать и другие комплексные соли, в зависимости от реагентов и условий реакции.

Образование комплексов

Токсичность

Фторид натрия — опасное вещество. Он имеет третий уровень опасности из четырех по стандарту NFPA 704. Смертельная доза для человека составляет 5-10 грамм. Это довольно много, но даже меньшие дозы фторида натрия вредят сердечно-сосудистой системе. Отравление может происходить как при вдыхании отравленного воздуха, так и при попадании этого неорганического соединения в пищу. В последнем случае может происходить раздражение желудка, вплоть до язвы.

Применение

Фторид натрия обладает хорошими антисептическими свойствами, поэтому его иногда добавляют в моющие средства. По той же причине он используется для обработки древесины. Раствор этой соли помогает бороться с плесенью, грибком и насекомыми. Чаще всего используют трехпроцентный раствор. Он хорошо проникает в древесину и защищает ее от гниения. Но у этого средства есть недостаток, из-за которого фторид натрия редко используют, — он легко вымывается из древесины во время дождей, так как эта соль хорошо растворима в воде.

Он также используется при синтезе некоторых химических соединений, в частности фреонов и инсектицидов. Ионы фтора останавливают гликолиз (окисление глюкозы), поэтому фторид натрия применяют для биохимических исследований.

Часто его используют и в металлургической промышленности для очистки поверхностей металлов, а также при их плавке и пайке. Вещество иногда добавляют и в цемент, делая бетон стойким к воздействию кислот, и в смазки для повышения термостойких качеств.

Самое спорное его применение — это добавление в зубные пасты. Для зубов фторид натрия — это источник фтора, который необходим для придания костям и зубам прочности, также служит для профилактики кариеса. Но при высоком потреблении этого элемента могут возникать негативные последствия. Поэтому до сих пор ведутся споры о применении фторидов в качестве добавок для зубной пасты.

Зубная паста

Позитивное влияние фтора на организм

Фтор является довольно важным микроэлементом в организме человека, без которого невозможна нормальная его жизнедеятельность. В сутки необходимо потреблять 0,03 мг фтора на килограмм массы тела для взрослого человека. Ребенку же необходимо в 5 раз больше.

Функции фтора в организме очень разнообразны. Он способствует правильному росту и формированию костей, волос и ногтей, так как стабилизирует кальций в процессе минерализации. Особенно это важно во время роста и развития детей, а также при переломах. Этот элемент необходим для поддержания иммунитета. Железо лучше усваивается организмом, если в этом процессе участвует фтор.

При недостатке этого элемента ослабляется зубная эмаль, возрастает риск кариеса. У детей в этом случае могут появляться дефекты при развитии скелета. У взрослых появляется риск развития остеопороза. Это заболевание характеризуется пониженной плотностью костей, из-за чего возрастает их хрупоксть.

Проблемы при избытке фтора в организме

При повышенном содержании фтора в организме может возникнуть флюороз. Это заболевание характеризуется рядом необратимых последствий. В начальных периодах развития болезни страдает зубная эмаль. На ней появляются пятна разной формы и цвета. Пятна легко диагностируются стоматологом, и при своевременном лечении от них можно без труда избавится. Для отбеливания часто используют растворы неорганических кислот, раствор перекиси водорода или растворы других перекисей. После отбеливания эмали проводят реминерализацию раствором глюконата кальция. При лечении более тяжелых форм флюороза рекомендуется приминать глюконат кальция внутрь до окончания терапии. Если при флюорозе возникла эрозия зубной эмали, то применяют композитные материалы и восстанавливают форму зуба, примерно так же, как при пломбировании.

В качестве профилактики данного заболевания можно снизить поступление фтора в организм, если его концентрация в питьевой воде велика. Для этого обычно заменяют источник воды либо же просто проводят фильтрацию. Также можно убрать из рациона продукты, в которых содержится много фтора: морскую рыбу, животное масло, шпинат. Может помочь введение в пищу витаминов С и D, а также глюконата кальция.

Если избыток фтора наблюдается на протяжении длительного периода (10-20 лет), начинают страдать кости. Возникает остеосклероз, при котором, в отличие от остеопороза, плотность костей становится выше нормы, что приводит к снижению их упругости. Это также может стать причиной частых переломов. Но переживать не стоит. Настолько сильный переизбыток фтора в организме может возникнуть только у людей, работающих на производстве фторидов без соблюдения техники безопасности.

Фторирование воды

Как уже было сказано выше, фтор может использоваться для профилактики кариеса. По этой причине в середине прошлого века в некоторых странах начали применять фторирование водопроводной воды. Его суть напоминает хлорирование. В воду добавляют небольшое количество фторида натрия или иного компонента, содержащего фтор, для придания ей определенных свойств. Сегодня в США фторируется 2/3 всей воды.

Чтобы человек получал необходимое количество фтора, по данным Всемирной организации здравоохранения, питьевая вода должна содержать 0,5-1,0 мг фтора в литре. Но обыкновенная вода не всегда содержит такое количество, поэтому приходится увеличивать его искусственно.

Фторирование воды никак не влияет на ее вкус или запах. Благодаря этому процессу очень сильно снижается риск заболевания кариесом, особенно среди детей. Это происходит из-за того, что фтор уничтожает бактерии, которые могут растворять эмаль зубов и вызывать кариес.

Конечно, повышенное содержание фтора может привести к флюорозу, но, согласно авторитетным исследованиям, фторирование воды не может являться причиной развития данной патологии. Других побочных действий у такой воды также не наблюдается. Хотя в последнее время стали появляться некоторые низкокачественные исследования, говорящие об обратном. Набирал популярность и миф, что фторирование воды служит способом для утилизации фторидов, которые являются отходом алюминиевых предприятий. Но эта версия не нашла подтверждения.

Употребление фторированной воды не рекомендуется лишь при некоторых заболеваниях: диабете, гормональных нарушениях, артрите, болезнях щитовидной железы, почек и сердца.

В любом случае воду несложно избавить от присутствия фтора. Фильтры, работающие по принципу обратного осмоса, удаляют почти весь фтор, а дистилляция очищает воду от него полностью. Бытовые фильтры также могут частично или полностью задерживать фтор в себе. Пропуская воду через глинозем, костную муку или костный уголь можно также убрать фтор из воды. Некоторые фториды (например, фторид кальция) нерастворимы в воде, поэтому можно использовать метод осаждения, чтобы перевести весь фтор в осадок. Для этого зачастую используют известь.

Применение в фармакологии

Фторид натрия является действующим веществом некоторых лекарственных препаратов. Как правило, прием таких таблеток осуществляется по назначению врача, иногда терапия требует специального наблюдения и сопровождается регулярными исследованиями динамики протекания. Торговые названия препаратов фтора: «Натрия фторид», «Натриум флуоратум» и «Оссин». Их прописывают при недостатке фтора в организме, в частности при остеопорозе.

Препарат в виде драже и таблеток принимают внутрь. Почти весь фтор усваивается организмом, вне зависимости от приема пищи. Обычно такую терапию сочетают с приемом кальция и магния по 1-1,5 г в сутки. Это помогает костям более стабильно минерализоваться.

Но препарат опасно принимать свыше нормы. В таком случае может возникнуть избыток фтора, приводящий к флюорозу. При приеме лекарственных средств, содержащих фторид натрия, необходимо наблюдаться у стоматолога, чтобы предупредить развитие флюороза.

Фторид натрия — это… Что такое Фторид натрия?

У этого термина существуют и другие значения, см. NAF (значения).

Фторид натрия — неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF. Белое кристаллическое вещество.

Физические свойства

Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой (a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Растворим в воде, безводном HF. Кристаллогидратов не образует.

Получение

В природе существует в виде относительно редкого минерала виллиомита: карминово-красные, темно-вишневые, изредка бесцветные кристаллы, содержит NaF с незначительными примесями, месторождения в Северной Америке, Африке, Кольский полуостров.

Так же NaF встречается в магматических породах, входит в состав в нефелинового сиенита.

В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:

при избытке щелочи

Мировое производство фторида натрия оценивается в ~10 тыс. т.

Непосредственным взаимодействием щелочи и кислоты:

Чисто теоретический интерес представляет реакция получения фторида натрия из элементов:

реакция протекает очень бурно.

Плавиковая кислота разрушает соли более слабых кислот:

Также гидроксид натрия может разрушать соли летучих оснований:

Разложение дифторгидрат натрия при температуре ~350 °C:

Нагрев до температуры 1100 °C гептафторниобий калия и натрий получим чистый ниобий, фторид калия и фторид натрия:

Химические свойства

В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.

Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:

При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:

известны соединения для n = 1÷4.

Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:

Насыщенная гидроокись лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:

Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:

Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:

Использование

~\mathsf{2NaF \xrightarrow{\ e^- } 2Na\downarrow + F_2\uparrow} Таблетки, содержащие фторид натрия

Фторид натрия и образующийся из него фторапатит используются для укрепления зубной эмали, которая и сама содержит фторапатит[1][2]. Кроме добавления фтора в зубные пасты, производится фторирование питьевой воды. Зубная паста часто содержит фторид натрия, который необходим для предотвращения кариеса[3]. Кроме того, фторид натрия используется как моющее средство. Используется в различных отраслях химической промышленности — при синтезе и в металлургии. Фторид натрия является реагентом при синтезе фреонов.

Натрия фторид используется для сохранения образцов тканей в биохимии и лекарственных тестирований; ионы фтора останавливают гликолиз. Натрия фторид часто используется вместе с иодуксусной кислотой, которая ингибирует создание фермента альдолазы.

Натрия фторид используют как компонент составов для очистки и алитирования металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления стекол, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, сорбент для поглощения UF6 из газовых потоков, реагент при получении фторуглеводородов, как компонент специальных сортов бумаги, как ингибитор брожения, компонент огнезащитных составов и средств пожаротушения.

Опасность применения

Натрия фторид классифицируется как токсичное вещество при ингаляции (например, через пыль) или при приеме пищи. Как было показано, при достаточно высоких дозах влияет на сердечно-сосудистую систему; смертельная доза для человека при весе 70 кг оценивается в 5—10 г. В больших дозах, когда нужно использовать фторид натрия для лечения остеопороза, может вызвать боль в ногах и перепады в артериальном давлении, когда дозы слишком высоки, то происходит раздражение желудка, иногда такое сильное, что это может вызвать язву. В малых дозах используется для фторирования воды. При большой концентрации фтора (или при частом употреблении продуктов, жидкостей и тому подобных продуктов, содержащих фтор) может вызвать флюороз зубов, который может привести к потере зубов.

  • ПДК в воздухе рабочей зоны: 0,2 мг/м³

Ссылки

  1. Bourne, Geoffrey Howard (1986), «Dietary research and guidance in health and disease», Karger, с. 153, ISBN 3-805-5434-17, <http://books.google.com/?id=OW0gAAAAMAAJ> , Snippet view from page 153
  2. Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius Searle & Dana, James Dwight (1999), «Manual of Mineralogy» (21 ed.), Wiley, ISBN 0-471-31266-5 
  3. Sodium fluoride, Molecule of the week. American Chemical Society (19 февраля 2008). Проверено 1 ноября 2008.

вред и польза, симптомы отравления

Для современного человека зубная паста является неотъемлемым атрибутом личной гигиены. Каждый из нас пользуется ею не менее одного-двух раз в день, не задаваясь при этом вопросом, какие вещества в ней находятся и как они влияют на наш организм.

Фторид натрия в зубной пасте — польза и вред Фторид натрия в зубной пасте — польза и вред

Большинство зубных паст содержат в своем составе фторид натрия. Средства массовой информации наперебой твердят, что он просто необходим для здоровья зубов. Так ли это на самом деле и может ли зубная паста с фторидом натрия причинить вред?

Фторид натрия: что это такое

Фтор – это ионизированное вещество, которое входит в состав земной коры. В природе он редко выступает как самостоятельный элемент, чаще всего его можно встретить в соединениях.

Наиболее известные из них — фтористый кальций (CaF) и фтористый натрий (NaF). В небольших количествах они содержатся в воде, растениях и тканях животных. Изучив свойства этих соединений, человек научился синтезировать их путем различных химических реакций и использовать в различных отраслях своей жизнедеятельности.

Фторид натрия – это вещество, которое получается в ходе распада плавиковой (фтористоводородной) кислоты. Оно обладает антибактериальными свойствами, поэтому широко используется не только в зубных пастах. Это неотъемлемый элемент производства стекла, моющих средств и различных ядов — пестицидов, инсектицидов и акарицидов.

Помимо антисептических и антибактериальных свойств, соединения фтора выступают неотъемлемыми структурными элементами многих живых существ, в том числе и человека. Они задействованы в ряде биологических процессов ежедневно происходящих в нашем теле, но главная их задача – поддержание правильного минерального обмена в организме.

Основные функции фтора в организме:

Натрий фтористый — важное для медицины и промышленности вещество

Натрий фтористый — неорганическое соединение Натрий фтористыйбинарного типа (молекула состоит из двух элементов, натрия и фтора). Формула NaF. Иногда встречается в природе в виде минерала виллиомита и в некоторых породах магматического происхождения.

Для массового применения вещество получают химическим синтезом из гексафторсиликатов и едкого натра. Возможно получение фтористого натрия из фтороводородной кислоты и кальцинированной соды, едкого натра и солей, содержащих фтор; некоторыми другими методами.

Свойства

Кристаллическое вещество белого цвета, иногда с серым оттенком. Не имеет запаха. Растворяется в воде, хотя и с трудом. Поглощает влагу из воздуха. Не образует кристаллогидраты. Не растворяется в этаноле, растворяется в безводной плавиковой кислоте. Не горит, не взрывается. Разлагается электролизом на натрий и фтор. Ядовит.

В химических реакциях соединение довольно активно. Взаимодействует с фторводородной кислотой с образованием гидрофторидов натрия. Реакции с сильными кислотами, типа серной, приводят к образованию фторводорода и натриевой соли кислоты. Реагирует с гидроокисью лития с образованием гидроокиси натрия и фторида лития. Взаимодействует с фторсиликатами и фторалюминатами.

Меры предосторожности

Соединение относится ко второму классу опасности. Особенно опасно при попадании пыли или воздушного аэрозоля в органы дыхания или внутрь с пищей. Отравление фторидом натрия приводит к проблемам сердечно-сосудистой системы, перепадам давления, раздражению ЖКТ вплоть до образования язв. Симптомы: тошнота, диарея, слюно- и слезотечение, падает давление, может повыситься температура, появляются нарушения зрения. В качестве оперативной помощи пострадавшему следует дать препараты кальция с большим количеством воды. Это может быть глюконат кальция и даже просто молоко. Также нужно вызвать врача, который назначит слабительные и электролиты.

Попадание частиц вещества на кожу или слизистые глаз приводит к химическому ожогу.

На предприятиях, где работают с натрием фтористым, необходимо проводить постоянный мониторинг состава воздуха на предмет превышения ПДК. Сотрудники должны использовать спецодежду, головные уборы, респираторы, защитные очки, резиновые перчатки. Рабочее место снабжают постоянно действующей принудительной вентиляцией. Места с высоким риском образования пыли следует оборудовать локальной системой отсоса. В лабораториях работы выполняют в вытяжном шкафу. Технические воды перед утилизацией обрабатываются известковым молоком для перевода в нетоксичный и нерастворимый фторид кальция.

NaF можно перевозить любым видом транспорта. Хранят его на сухих, проветриваемых складах.

Применение

  • Компонент зубных паст и лекарственных NaFпрепаратов, содержащих фтор (для лечения и профилактики заболеваний костей и зубов).
  • В металлургии используется для получения алюминия; для очистки алюминия, бериллия и других металлов; для создания алюминиевого коррозионностойкого покрытия металлических деталей.
  • В качестве антисептика и консерванта для древесины.
  • В сельском хозяйстве — для уничтожения вредителей растений.
  • В водоподготовке — для обогащения воды фтором.
  • При изготовлении стекла, керамики, эмалей, огнеупоров, кислотостойкого цемента, флюсов.
  • В химпроме — для синтеза фторорганических соединений, получения фреонов; при изготовлении моющих средств, твердых электролитов, реактивов для травления стекла, устойчивых к температурам смазочных материалов, особых сортов бумаги, средств для тушения пожаров и защиты от огня.
  • В лабораториях — как реактив.
  • Применяется в фармакологии для тестирования лекарств.
  • В биохимии для консервации образцов тканей.
  • Для очистки газов от фторида урана.
Официальный сайт Мирадент Россия — Фторид натрия, аминофторид или фторид цинка – да какая разница?
Фторид натрия, аминофторид или фторид цинка – да какая разница?

Каждому человеку известно: фториды защищают зубы от кариеса! Но есть разные соединения фторидов, которые используются в современных зубных пастах. Их качество и принцип действия весьма отличаются друг от друга. Тем, кому интересна эта тема, смогут в этом посте узнать больше.

Фторид натрия и аминофториды: фториды «для народа» и для тех, кому надоел кариес!

В состав большинства зубных паст входит фторид натрия. В более «элитных» продуктах содержатся другие соединения фторидов, аминофториды или фториды цинка. А зубная паста одного немецкого производителя красного цвета, и подавно, содержит фторид алюминия. 

Стоит ли переплачивать за эти соединения?

Тюбик зубной пасты с более современным соединение фторидов может стоить в 2-3 раза больше чем зубная паста с фторидом натрия. Чтобы понять, защищает ли такая паста зубы в 2-3 раза лучше, нужно разобраться с составами.

Фторид натрия – самый распространенный поставщик фтора

Представляет из себя самое простое фтористое соединение: ион фтора и ион натрия, которые крепко связанны друг с другом благодаря их заряженности. Тем самым фторид натрия является солью, которая очень легко растворяется в воде, как и в слюне (хотя не так хорошо как обычная пищевая соль). Фторид натрия снабжает зубную эмаль ионами фтора, и тем самым преодолевает первый шаг в профилактике кариесу. Но только в том случае, если в эту же зубную пасту не входит кальций. Так как фториды реагируют с кальцием еще в тюбике, образуя фторид кальция – тем самым они становятся недоступными для зубов. Сегодня Вас это не должно беспокоить в большей степени, так как ранее абразивную основу зубных паст составлял карбонат или фосфат кальция, которые сегодня не используются известными производителями цивилизованных стран. Сегодня им на смену пришел кремнезём („Hydrated Silica“).

Фториды алюминия — когда нет другого выбора!

Тоже соль, как и в случае с фторидом натрия, но отличается ограниченной растворимостью в воде, аналогично фториду кальция. Так, как только ионы фтора обладают кариестатическим эффектом, то перспективы защиты при использовании соединения из фторида алюминия весьма ограничены.  

По этой причине, предпочтение к выбору продукта на его основе остается минимальным. Секрет составов этих паст скрывается в том, что в дополнение к фториду алюминия используется лактат алюминия, он обладает вяжущим свойством, предотвращает кровоточивость десен. Стабилизировать фторид натрия в комбинации с лактатам алюминия химически невозможно! Так как они мгновенно связываются в нерастворимый фторид алюминия.

Фториды цинка — сегодня только в комбинации с другими соединениями фторидов

Фторид цинка –это тоже соль, легкорастворимая в воде. В принципе хороший кандидат для вступления в ряды составов зубных паст. И действительно, первая зубная паста с фторидами была именно на основе фторида цинка, известного американского бренда. Но весьма реактивные ионы цинка склонны создавать проблемы! Поэтому создатели вынуждены прибегать к некоторым секретам чтобы стабилизировать его. Это стало причиной того, что большинство производителей перешли на более стабильный фторид натрия. 

В последние годы фториды цинка переживают свое возрождение! Так как в комбинации с аминофторидами они образуют стабильную и действенную цепочку.

Аминофториды — продукт целенаправленной разработки и долгих исследований!

Аминофториды тоже являются солью, но по сравнению с фторидами натрия имеют более сложную структуру. Они стали результатом целенаправленных поисков лучшего соединения для защиты зубов от кариеса. Ион фтора в случае с аминофторидами связан в сложную молекулу амина гидролаза жирных кислот. Особенность этих соединений заключается в их биполярности, с одной стороны полярная основа амина – растворимая в воде, с другой стороны неполярная -жировая основа. Такие соединения становятся активными на поверхности, обволакивая ее.

Монофторфосфат натрия — практически вымер!

Является исключением всех фтористых соединений. В нем не ион фтора, а твердое соединение, которое не так легко растворяется как ионные соединения. Это соединение было результатом креативной работы химиков, как решение проблемы комбинации кальция и фтора.

Что с этим соединением происходит в полости рта осталось непонятным даже самим ученым, которые занимались этой темой. Одни утверждали, что элемент сразу связывается с эмалью зубов, другие говорили о том, что при контакте с ферментами в слюне, высвобождается ион фтора. Но секрет остался раскрытым не до конца!

Фторид натрия — Знаешь как

Получают в результате реакции гидроксида натрия с фтором :

 

NaOH + 2F2 = 2h3O + 4NaF + O2

 

В промышленных условиях его получают в реакции гидроксида натрия с гексафторсиликатов :

 

4NaOH + Na2SiF6 → 6NaF + SiO2 + 2h3O

 

Если в реакции применяется избыток щёлочи реакция протекает с выделением фторида натрия и  ортосиликат натрия :

 

8NaOH + Na2SiF6 → 6NaF + Na4SiO4 + 4h3O

 

Также фторид натрия можно получить плавиковой кислотой действуя на соли более слабых кислот :

 

Na2CO3 + 2HF → 2NaF + CO2↑ + h3O

 

Разрушением летучих оснований , гидроксидом натрия :

 

NaOH + Nh5F → NaF + Nh4↑ + h3O

 

Термическое разложение при температуре ( 350°C ) дифторгидрата натрия :

 

Na( HF2 ) → NaF + HF

 

Процесс получения чистого ниобия из гептафторниобия сплавлением его с натрием при температуре (1100°C ) :

 

K2[NbF7] + 5Na → Nb+ 2KF + 5NaF

 

Природный фторид натрия встречается в природе крайне редко , имея в основном от белого до коричнево — красные кристаллы с небольшими примесями других фторидов .

 

Применение фторида натрия . Основное применение в производстве зубной пасты , в химической промышленности в синтезе органических соединений , фтороводородов , в производстве стёкол , для получения инсектицида и т.д.

Также известно , что фторид натрия очень токсичен и при больших дозах может привести к летальному исходу . Долгий приём с пищей или водой может привести к выпаданию зубов .

 

Фторид натрия реагирует с плавиковой кислотой с образованием дифторгидратов натрия :

 

NaF + HF → Na( HF2 )

 

А переизбыток кислоты гидрофториды где n число переизбытка ( 2 , 3 и даже 4 ) :

 

NaF + nHF→ Na[F( HF )n]↓

 

Все не летучие кислоты которые сильнее фтористой кислоты выделяют её :

 

2NaF + h3SO4 → Na2SO4 + 2HF↑

 

Из за большой нерастворимости гидроксида лития он разрушает фторид натрия с образованием фторида лития :

 

NaF + LiOH → NaOH + LiF↓

 

Реакции между другими фторидами дают комплексные соединения :

 

3NaF + AlF3 → Na3[AlF6]↓

Вы читаете, статья на тему фторид натрия

90000 Sodium fluoride Formula — Sodium Fluoride Uses, Properties, Structure and Formula 90001 90002 Formula and structure: The chemical formula of sodium fluoride is NaF and its molar mass is 41.99 g / mol. It is a simple ionic compound, made of the sodium (Na 90003 + 90004) cation and fluoride (F 90003 — 90004) anion. The solid salt exists as cubic crystals similar to the crystal structure of sodium chloride (NaCl). 90007 90002 90009 90007 90002 Occurrence: Sodium fluoride occurs in nature as the rare mineral villiaumite, in very small quantities.90007 90002 Preparation: Industrial production is the major source of sodium fluoride. It is commonly prepared by neutralizing hydrofluoric acid with bases such as sodium carbonate (soda ash, Na 90014 2 90015 CO 90014 3 90015), sodium hydroxide (caustic soda, NaOH) or sodium bicarbonate (NaHCO 90014 3 90015). 90007 90002 HF + NaOH → NaF + H 90014 2 90015 O 90007 90002 Physical properties: Sodium fluoride is found as an odorless, crystalline solid that is white to greenish in color, depending on its purity.Its density is 2.56 g / mL, melting point is 993 ° C, and boiling point is 1,704 ° C. It is a hygroscopic solid (absorbs moisture from air). 90007 90002 Chemical properties: Sodium fluoride is highly soluble in water and readily dissociates into the sodium and fluoride ions in solution. It is noncombustible and corrosive to aluminum metal. It is stable under normal conditions, but when heated to high temperatures, it decomposes with the release of toxic and corrosive fumes of hydrogen fluoride (HF).90007 90002 Uses: Sodium fluoride is widely used as a fluorinating agent in toothpastes and water supplies to maintain dental health. It is also used as a wood preservative, corrosion inhibitor, cleaning agent, insecticide, chemical reagent, and in metallurgy and glass industries. Another important application is in nuclear medical imaging, where radioactive sodium fluoride (NaF 90003 18 90004) is used as a radiotracer for detecting various conditions. 90007 90002 Health effects / safety hazards: Sodium fluoride is toxic and corrosive.If swallowed, it can cause abdominal pain, vomiting, diarrhea, convulsions, collapse and even lead to death. Inhalation can cause severe irritation of the respiratory tract. Skin or eye contact with solid NaF may cause serious irritation or burns to skin and eyes, severe injury or even death. 90007.90000 Sodium fluoride Oral, Dental, Oromucosal Advanced Patient Information 90001 90002 SOE-dee-um FLOOR-ide 90003 90002 Medically reviewed by Drugs.com. Last updated on Jul 11, 2019. 90003 90006 Commonly used brand name (s) 90007 90002 90009 In the U.S. 90010 90003 90012 90013 APF Gel 90014 90013 Aquafresh 90014 90013 CaviRinse 90014 90013 Control Rx 90014 90013 Denta 5000 Plus 90014 90013 Dentagel 90014 90013 Dentall 1100 Plus 90014 90013 EtheDent 90014 90013 Fluorabon 90014 90013 Fluor-A-Day 90014 90013 Fluoridex Daily Defense 90014 90013 Fluoridex Daily Defense Enhanced Whitening 90014 90037 90002 90009 In Canada 90010 90003 90012 90013 Fluorosol 90014 90013 Koala Pals Fluoride Tooth Gel — Berrylicious Flavor 90014 90013 Pdf 90014 90013 Pedi-Dent 90014 90037 90002 Available Dosage Forms: 90003 90012 90013 Tablet, Chewable 90014 90013 Paste 90014 90013 Solution 90014 90013 Gel / Jelly 90014 90013 Suspension 90014 90013 Cream 90014 90013 Liquid 90014 90037 90002 Therapeutic Class: Fluoride Supplement 90003 90006 Uses for sodium fluoride 90007 90002 Fluoride has been found to be helpful in reducing the number of cavities in the teeth.It is usually present naturally in drinking water. However, some areas of the country do not have a high enough level in the water to prevent cavities. To make up for this, extra fluoride may be added to the diet. Some children may require both dietary fluoride and topical fluoride treatments by the dentist. Use of a fluoride toothpaste or rinse may be helpful as well. 90003 90002 Taking extra oral fluoride does not replace good dental habits. These include eating a good diet, brushing and flossing the teeth often, and having regular dental checkups.90003 90002 Fluoride may also be used for other conditions as determined by your doctor. 90003 90002 Sodium fluoride is available only with a prescription. 90003 90006 Importance of Diet 90007 90002 For good health, it is important that you eat a balanced and varied diet. Follow carefully any diet program your health care professional may recommend. For your specific dietary vitamin and / or mineral needs, ask your health care professional for a list of appropriate foods. If you think that you are not getting enough vitamins and / or minerals in your diet, you may choose to take a dietary supplement.90003 90002 People get needed fluoride from fish, including the bones, tea, and drinking water that has fluoride added to it. Food that is cooked in water containing fluoride or in Teflon-coated pans also provides fluoride. However, foods cooked in aluminum pans provide less fluoride. 90003 90002 The daily amount of fluoride needed is defined in several different ways. 90003 90012 For U.S.- 90013 Recommended Dietary Allowances (RDAs) are the amount of vitamins and minerals needed to provide for adequate nutrition in most healthy persons.RDAs for a given nutrient may vary depending on a person’s age, sex, and physical condition (e.g., pregnancy). 90014 90013 Daily Values ​​(DVs) are used on food and dietary supplement labels to indicate the percent of the recommended daily amount of each nutrient that a serving provides. DV replaces the previous designation of United States Recommended Daily Allowances (USRDAs). 90014 90037 90012 For Canada- 90013 Recommended Nutrient Intakes (RNIs) are used to determine the amounts of vitamins, minerals, and protein needed to provide adequate nutrition and lessen the risk of chronic disease.90014 90037 90002 There is no RDA or RNI for fluoride. Daily recommended intakes for fluoride are generally defined as follows: 90003 90012 Infants and children- 90013 Birth to 3 years of age: 0.1 to 1.5 milligrams (mg). 90014 90013 4 to 6 years of age: 1 to 2.5 mg. 90014 90013 7 to 10 years of age: 1.5 to 2.5 mg. 90014 90037 90012 Adolescents and adults- 90013 1.5 to 4 mg. 90014 90037 90002 Remember: 90003 90012 90013 The total amount of fluoride you get every day includes what you get from the foods and beverages that you eat and what you may take as a supplement.90014 90013 This total amount should not be greater than the above recommendations, unless ordered by your health care professional. Taking too much fluoride can cause serious problems to the teeth and bones. 90014 90037 90006 Before using sodium fluoride 90007 90002 In deciding to use a medicine, the risks of taking the medicine must be weighed against the good it will do. This is a decision you and your doctor will make. For sodium fluoride, the following should be considered: 90003 90126 Allergies 90127 90002 Tell your doctor if you have ever had any unusual or allergic reaction to sodium fluoride or any other medicines.Also tell your health care professional if you have any other types of allergies, such as to foods, dyes, preservatives, or animals. For non-prescription products, read the label or package ingredients carefully. 90003 90126 Pediatric 90127 90002 Problems in children have not been reported with intake of normal daily recommended amounts. Doses of sodium fluoride that are too large or are taken for a long time may cause bone problems and teeth discoloration in children. 90003 90126 Geriatric 90127 90002 Problems in older adults have not been reported with intake of normal daily recommended amounts.Older people are more likely to have joint pain, kidney problems, or stomach ulcers which may be made worse by taking large doses of sodium fluoride. You should check with your health care professional. 90003 90126 Breastfeeding 90127 90002 Studies in women suggest that this medication poses minimal risk to the infant when used during breastfeeding. 90003 90126 Interactions with medicines 90127 90002 Although certain medicines should not be used together at all, in other cases two different medicines may be used together even if an interaction might occur.In these cases, your doctor may want to change the dose, or other precautions may be necessary. Tell your healthcare professional if you are taking any other prescription or nonprescription (over-the-counter [OTC]) medicine. 90003 90126 Interactions with food / tobacco / alcohol 90127 90002 Certain medicines should not be used at or around the time of eating food or eating certain types of food since interactions may occur. Using alcohol or tobacco with certain medicines may also cause interactions to occur.The following interactions have been selected on the basis of their potential significance and are not necessarily all-inclusive. 90003 90002 Using sodium fluoride with any of the following may cause an increased risk of certain side effects but may be unavoidable in some cases. If used together, your doctor may change the dose or how often you use sodium fluoride, or give you special instructions about the use of food, alcohol, or tobacco. 90003 90126 Other medical problems 90127 90002 The presence of other medical problems may affect the use of sodium fluoride.Make sure you tell your doctor if you have any other medical problems, especially: 90003 90012 90013 Brown, white, or black discoloration of teeth or 90014 90013 Joint pain or 90014 90013 Kidney problems (severe) or 90014 90013 Stomach ulcer-Sodium fluoride may make these conditions worse. 90014 90037 90006 Proper use of sodium fluoride 90007 90002 Take sodium fluoride only as directed by your health care professional. Do not take more of it and do not take it more often than ordered.Taking too much fluoride over a period of time may cause unwanted effects. 90003 90002 For individuals taking the 90171 chewable tablet 90172 form of sodium fluoride: 90003 90012 90013 Tablets should be chewed or crushed before they are swallowed. 90014 90013 Sodium fluoride works best if it is taken at bedtime, after the teeth have been thoroughly brushed. Do not eat or drink for at least 15 minutes after taking sodium fluoride. 90014 90037 90002 For individuals taking the 90171 oral liquid 90172 form of sodium fluoride: 90003 90012 90013 Sodium fluoride is to be taken by mouth even though it comes in a dropper bottle.The amount to be taken is to be measured with the specially marked dropper. 90014 90013 Always store sodium fluoride in the original plastic container. Fluoride will affect glass and should not be stored in glass containers. 90014 90013 Sodium fluoride may be dropped directly into the mouth or mixed with cereal, fruit juice, or other food. However, if sodium fluoride is mixed with foods or beverages that contain calcium, the amount of sodium fluoride that is absorbed may be reduced. 90014 90037 90126 Dosing 90127 90002 The dose of sodium fluoride will be different for different patients.Follow your doctor’s orders or the directions on the label. The following information includes only the average doses of sodium fluoride. If your dose is different, do not change it unless your doctor tells you to do so. 90003 90002 The amount of medicine that you take depends on the strength of the medicine. Also, the number of doses you take each day, the time allowed between doses, and the length of time you take the medicine depend on the medical problem for which you are using the medicine.90003 90012 90013 For oral dosage form (lozenges, solution, tablets, or chewable tablets): 90012 90013 To prevent cavities in the teeth (not enough fluoride in the water): 90012 90013 Children-Dose is based on the amount of fluoride in drinking water in your area. Dose is also based on the child’s age and must be determined by your health care professional. 90014 90037 90014 90037 90014 90037 90126 Missed dose 90127 90002 If you miss a dose of sodium fluoride, take it as soon as possible.However, if it is almost time for your next dose, skip the missed dose and go back to your regular dosing schedule. Do not double doses. 90003 90126 Storage 90127 90002 Store the medicine in a closed container at room temperature, away from heat, moisture, and direct light. Keep from freezing. 90003 90002 Keep out of the reach of children. 90003 90002 Do not keep outdated medicine or medicine no longer needed. 90003 90006 Precautions while using sodium fluoride 90007 90002 The level of fluoride present in the water is different in different parts of the U.S. If you move to another area, check with a health care professional in the new area as soon as possible to see if sodium fluoride is still needed or if the dose needs to be changed. Also, check with your health care professional if you change infant feeding habits (eg, breast-feeding to infant formula), drinking water (eg, city water to nonfluoridated bottled water), or filtration (eg, tap water to filtered tap water) . 90003 90002 Do not take calcium supplements or aluminum hydroxide-containing products and sodium fluoride at the same time.It is best to space doses of these two products 2 hours apart, to get the full benefit from each medicine. 90003 90002 Inform your health care professional as soon as possible if you notice white, brown, or black spots on the teeth. These are signs of too much fluoride in children when it is given during periods of tooth development. 90003 90006 Sodium fluoride side effects 90007 90002 Along with its needed effects, a medicine may cause some unwanted effects. Although not all of these side effects may occur, if they do occur they may need medical attention.90003 90002 Check with your doctor as soon as possible if any of the following side effects occur: 90003 90002 Sodium fluoride in drinking water or taken as a supplement does not usually cause any side effects. However, taking an overdose of fluoride may cause serious problems. 90003 90012 90013 Sores in the mouth and on the lips (rare) 90014 90037 90002 Stop taking sodium fluoride and get emergency help immediately if any of the following effects occur: 90003 90012 90013 Black, tarry stools 90014 90013 bloody vomit 90014 90013 diarrhea 90014 90013 drowsiness 90014 90013 faintness 90014 90013 increased watering of the mouth 90014 90013 nausea or vomiting 90014 90013 shallow breathing 90014 90013 stomach cramps or pain 90014 90013 tremors 90014 90013 unusual excitement 90014 90013 watery eyes 90014 90013 weakness 90014 90037 90002 Check with your doctor as soon as possible if any of the following side effects occur: 90003 90012 90013 Pain and aching of bones 90014 90013 stiffness 90014 90013 white, brown, or black discoloration of the teeth-occurs only during periods of tooth development in children 90014 90037 90002 Other side effects not listed may also occur in some patients.If you notice any other effects, check with your healthcare professional. 90003 90002 Call your doctor for medical advice about side effects. You may report side effects to the FDA at 1-800-FDA-1088. 90003 90006 Further information 90007 90002 Always consult your healthcare provider to ensure the information displayed on this page applies to your personal circumstances. 90003 90002 Copyright 2020 Truven Health Analytics, Inc. All Rights Reserved. 90003 90002 Medical Disclaimer 90003 .90000 Sodium Fluoride Dental Gel — FDA prescribing information, side effects and uses 90001 90002 90003 Dosage Form: 90004 gel 90005 90006 90002 Medically reviewed by Drugs.com. Last updated on Jan 1, 2020. 90006 90002 Disclaimer: This drug has not been found by FDA to be safe and effective, and this labeling has not been approved by FDA. For further information about unapproved drugs, click here. 90006 90002 SODIUM FLUORIDE 1.1% Prescription Dental Gel 90006 90013 DESCRIPTION: 90014 90002 Self-topical neutral fluoride gel containing 1.1% (w / v) sodium fluoride for use as a dental caries preventative in pediatric patients and adults. This prescription is not a dentifrice. 90006 90013 Active Ingredient: 90014 90002 Sodium Fluoride 1.1% (w / v) 90006 90013 Inactive Ingredients: 90014 90002 water (purified), sorbitol, hydroxyethylcellulose, flavor, poloxamer 407, sodium saccharin, methylparaben, propylparaben, FD & C Blue No.1. 90006 90013 CLINICAL PHARMACOLOGY: 90014 90002 Frequent topical applications to the teeth with preparations having a relatively high fluoride content increase tooth resistance to acid dissolution and enhance penetration of the fluoride ion into tooth enamel.90006 90013 INDICATIONS AND USAGE: 90014 90002 A dental caries preventive; for once daily self-applied topical use. It is well established that 1.1% sodium fluoride is safe and extraordinarily effective as a caries preventive when applied frequently with mouthpiece applicators.1-4 Sodium Fluoride 1.1% Dental Gel in a squeeze-tube is easily applied onto a toothbrush. This prescription dental gel should be used once daily following use of your regular toothpaste unless otherwise instructed by your dental professional.May be used whether or not drinking water is fluoridated, since topical fluoride can not produce fluorosis. (See WARNINGS for exception.) 90006 90013 CONTRAINDICATIONS: 90014 90002 Do not use in pediatric patients under age 6 years unless recommended by a dentist or physician. 90006 90013 WARNINGS: 90014 90002 Prolonged daily ingestion may result in various degrees of dental fluorosis in pediatric patients under age 6 years, especially if the water fluoridation exceeds 0.6 ppm, since younger pediatric patients frequently can not perform the brushing process without significant swallowing.Use in pediatric patients under age 6 years requires special supervision to prevent repeated swallowing of dental gel, which could cause dental fluorosis. Read directions carefully before using. 90006 90002 Keep out of reach of infants and children. 90006 90013 PRECAUTIONS: 90014 90002 Not for systemic treatment. DO NOT SWALLOW. 90006 90047 Carcinogenesis, Mutagenesis, Impairment of Fertility: 90048 90002 In a study conducted in rodents, no carcinogenesis was found in male and female mice and female rats treated with fluoride at dose levels ranging from 4.1 to 9.1 mg / kg of body weight. Equivocal evidence of carcinogenesis was reported in male rats treated with 2.5 and 4.1 mg / kg of body weight. In a second study, no carcinogenesis was observed in rats, males or females, treated with fluoride up to 11.3 mg / kg of body weight. Epidemiological data provide no credible evidence for an association between fluoride, either naturally occurring or added to drinking water, and risk of human cancer. Fluoride ion is not mutagenic in standard bacterial systems.It has been shown that fluoride ion has potential to induce chromosome aberrations in cultured human and rodent cells at doses much higher than those to which humans are exposed. In vivo data are conflicting. Some studies report chromosome damage in rodents, while other studies using similar protocols report negative results. Potential adverse reproductive effects of fluoride exposure in humans have not been adequately evaluated. Adverse effects on reproduction were reported for rats, mice, fox, and cattle exposed to 100 ppm or greater concentrations of fluoride in their diet or drinking water.Other studies conducted in rats demonstrated that lower concentrations of fluoride (5 mg / kg of body weight) did not result in impaired fertility and reproductive capabilities. 90006 90047 Pregnancy: 90048 90002 Pregnancy Category B. It has been shown that fluoride crosses the placenta of rats, but only 0.01% of the amount administered is incorporated in fetal tissue. Animal studies (rats, mice, rabbits) have shown that fluoride is not a teratogen. Maternal exposure to 12.2 mg fluoride / kg of body weight (rats) or 13.1 mg / kg of body weight (rabbits) did not affect the litter size or fetal weight and did not increase the frequency of skeletal or visceral malformations. There are no adequate and well-controlled studies in pregnant women. However, epidemiological studies conducted in areas with high levels of naturally fluoridated water showed no increase in birth defects. Heavy exposure to fluoride during in utero development may result in skeletal fluorosis, which becomes evident in childhood. 90006 90047 Nursing Mothers: 90048 90002 It is not known if fluoride is excreted in human milk.However, many drugs are excreted in milk, and caution should be exercised when products containing fluoride are administered to a nursing woman. Reduced milk production was reported in farm-raised fox when the animals were fed a diet containing a high concentration of fluoride (98-137 mg / kg of body weight). No adverse effects on parturition, lactation, or offspring were seen in rats administered fluoride up to 5 mg / kg of body weight. 90006 90047 Pediatric Use: 90048 90002 The use of Sodium Fluoride 1.1% Dental Gel in pediatric age groups 6 to 16 years as a caries preventive is supported by pioneering clinical studies with 1.1% sodium fluoride gels in mouth trays in students age 11-14 years conducted by Englander, et al. 2-4 Safety and effectiveness in pediatric patients below the age of 6 years have not been established. Please refer to the CONTRAINDICATIONS and WARNINGS sections. 90006 90013 ADVERSE REACTIONS: 90014 90002 Allergic reactions and other idiosyncrasies have been rarely reported.To report SUSPECTED ADVERSE REACTIONS, contact Sheffield Pharmaceuticals, LLC. at 1-800-222-1087 or FDA at 1-800-FDA-1088 or www.fda.gov/medwatch. 90006 90013 OVERDOSAGE: 90014 90002 Accidental ingestion of large amounts of fluoride may result in acute burning in the mouth and sore tongue. Nausea, vomiting, and diarrhea may occur soon after ingestion (within 30 minutes) and are accompanied by salivation, hematemesis, and epigastric cramping abdominal pain. These symptoms may persist for 24 hours.If less than 5 mg fluoride / kg body weight (i.e., less than 2.3 mg fluoride / lb body weight) have been ingested, give calcium (e.g., milk) orally to relieve gastrointestinal symptoms and observe for a few hours. If more than 5 mg fluoride / kg body weight (ie, more than 2.3 mg fluoride / lb body weight) have been ingested, induce vomiting, give orally soluble calcium (eg, milk, 5% calcium gluconate or calcium lactate solution) and immediately seek medical assistance. For accidental ingestion of more than 15 mg fluoride / kg of body weight (i.e., more than 6.9 mg fluoride / lb body weight), induce vomiting and admit immediately to a hospital facility. A treatment dose (a thin ribbon) of Sodium Fluoride 1.1% Dental Gel contains 2 mg fluoride. A 2 oz. tube contains 255 mg fluoride. 90006 90013 DOSAGE AND ADMINISTRATION: 90014 90002 Follow these instructions unless otherwise instructed by your dental professional: 90006 90075 90076 Adults and pediatric patients 6 years of age or older, apply a thin ribbon of gel to the teeth with a toothbrush or mouth trays once daily for at least one minute, preferably at bedtime.90077 90076 After use, adults expectorate gel. For best results, do not eat, drink, or rinse for 30 minutes. Pediatric patients, age 6-16, expectorate after use and rinse mouth thoroughly. 90077 90080 90081 90082 90083 90084 90085 HOW SUPPLIED: 90086 90085 Fresh Mint 90086 90089 90090 90083 90085 2 oz. (56g) net wt. tube 90086 90085 NDC # 35573-435-56 90086 90089 90090 90098 90099 90047 STORAGE: 90048 90002 Store at Controlled Room Temperature, 20-25 ° C (68-77 ° F).90006 90013 REFERENCES: 90014 90075 90076 American Dental Association, Council on Dental Therapeutics, Fluoride compounds, In: Accepted Dental Therapeutics, Ed. 40, Chicago, ADA, 405-407 (1984). 90077 90076 H.R. Englander et al., Clinical Anticaries Effects of Repeated Topical Sodium Fluoride Application by Mouthpieces, JADA, 75, 638-644 (1967). 90077 90076 H.R. Englander et al., Residual Anticaries Effects of Repeated Topical Sodium Fluoride Application by Mouthpieces, JADA, 78, 783-787 (1969).90077 90076 H.R. Englander et al., Incremental Rates of Dental Caries After Repeated Topical Sodium Fluoride Applications in Children with Lifelong Consumption of Fluoridated Water, JADA, 82, 354-358 (1971). 90077 90080 90013 PRINCIPAL DISPLAY PANEL — 56 g Tube 90014 90002 burelpharma NDC 35573-435-56 90006 90002 Rx only 90006 90002 Sodium Fluoride 1.1% 90006 90002 Dental Gel 90006 90002 Prescription Brush-on Gel (non-abrasive formula) 90006 90002 FRESH MINT 90006 90002 NET WT.2.0 OZ. (56 g) 90006 90002 90133 90006 90013 PRINCIPAL DISPLAY PANEL — 56 g Carton 90014 90002 burelpharma NDC 35573-435-56 90006 90002 Rx only 90006 90002 Sodium Fluoride 1.1% 90006 90002 Dental Gel 90006 90002 Prescription Brush-on Gel (non-abrasive formula) 90006 90002 FRESH MINT 90006 90002 NET WT 2.0 oz (56g) 90006 90002 90133 90006 90081 90082 90083 90085 90158 SODIUM FLUORIDE 1.1% 90159 90005 sodium fluoride gel, dentifrice 90086 90090 90083 90085 90081 90083 90167 Product Information 90086 90090 90083 90085 Product Type 90086 90085 HUMAN PRESCRIPTION DRUG LABEL 90086 90085 Item Code (Source) 90086 90085 NDC: 35573-435 90086 90090 90083 90085 Route of Administration 90086 90085 DENTAL 90086 90085 DEA Schedule 90086 90085 90086 90090 90099 90086 90090 90083 90085 90081 90083 90197 Active Ingredient / Active Moiety 90086 90090 90083 90085 Ingredient Name 90086 90085 Basis of Strength 90086 90085 Strength 90086 90090 90083 90085 90158 SODIUM FLUORIDE 90159 (FLUORIDE ION) 90086 90085 SODIUM FLUORIDE 90086 90085 5 mg in 1 g 90086 90090 90099 90086 90090 90083 90085 90081 90083 90225 Inactive Ingredients 90086 90090 90083 90085 Ingredient Name 90086 90085 Strength 90086 90090 90083 90085 90158 WATER 90159 90086 90085 90086 90090 90083 90085 90158 SORBITOL 90159 90086 90085 90086 90090 90083 90085 90158 HYDROXYETHYL CELLULOSE (2000 CPS AT 1%) 90159 90086 90085 90086 90090 90083 90085 90158 POLOXAMER 407 90159 90086 90085 90086 90090 90083 90085 90158 SACCHARIN SODIUM 90159 90086 90085 90086 90090 90083 90085 90158 METHYLPARABEN 90159 90086 90085 90086 90090 90083 90085 90158 PROPYLPARABEN 90159 90086 90085 90086 90090 90083 90085 90158 FD & C BLUE NO.1 90159 90086 90085 90086 90090 90099 90086 90090 90083 90085 90081 90083 90167 Product Characteristics 90086 90090 90083 90085 Color 90086 90085 BLUE 90086 90085 Score 90086 90085 90086 90090 90083 90085 Shape 90086 90089 90085 Size 90086 90089 90090 90083 90085 Flavor 90086 90085 MINT 90086 90085 Imprint Code 90086 90089 90090 90083 90085 Contains 90086 90085 90086 90090 90099 90086 90090 90083 90085 90081 90083 90167 Packaging 90086 90090 90083 90085 # 90086 90085 Item Code 90086 90085 Package Description 90086 90090 90083 90085 90158 1 90159 90086 90085 NDC: 35573-435-56 90086 90085 1 TUBE in 1 CARTON 90086 90090 90083 90085 90158 1 90159 90086 90089 90085 56 g in 1 TUBE 90086 90090 90099 90086 90090 90083 90089 90090 90083 90085 90081 90083 90167 Marketing Information 90086 90090 90083 90085 Marketing Category 90086 90085 Application Number or Monograph Citation 90086 90085 Marketing Start Date 90086 90085 Marketing End Date 90086 90090 90083 90085 UNAPPROVED DRUG OTHER 90086 90089 90085 02/28/2020 90086 90089 90090 90099 90086 90090 90098 90099 90081 90083 90167 Labeler — Burel Pharmaceuticals LLC (002152814) 90086 90090 90099 90081 90083 90167 Registrant — Sheffield Pharmaceuticals LLC (151177797) 90086 90090 90099 90081 90083 90167 Establishment 90086 90090 90083 90085 Name 90086 90085 Address 90086 90085 ID / FEI 90086 90085 Operations 90086 90090 90083 90085 Sheffield Pharmaceuticals LLC 90086 90089 90085 151177797 90086 90085 MANUFACTURE (35573-435), analysis (35573-435) 90086 90090 90099 90002 Burel Pharmaceuticals LLC 90006 90002 Medical Disclaimer 90006 Next → Pregnancy Warnings .90000 Sodium Fluoride Oral Rinse | PreviDent® 90001 90002 Description 90003 90004 PreviDent® Rinse brand of 0.2% neutral sodium fluoride is a mint-flavored, neutral, aqueous solution 90005 90002 Clinical Pharmacology 90007 90003 90004 Topical application of sodium fluoride increases tooth resistance to acid dissolution, promotes remineralization, and inhibits the cariogenic microbial process. 90005 90002 Indications And Usage 90003 90004 A dental caries preventive, for weekly self-applied topical use.Weekly rinsing with a neutral 0.2% sodium fluoride solution protects against dental caries in pediatric patients. PreviDent Rinse provides a ready-to-use preparation for convenient administration and favorable compliance. May be used in areas where drinking water is fluoridated since topical fluoride can not produce fluorosis. (See WARNINGS for exception.) 90005 90002 Contraindications 90003 90004 Do not use in patients with dysphagia. Do not use in pediatric patients under age 6 years unless recommended by a dentist or physician.90005 90002 Warnings 90003 90004 Keep out of the reach of infants and children. Pediatric patients under age 12 should be supervised in use of this product. Patients under age 6 require special supervision to prevent repeated swallowing of rinse since they frequently swallow significant amounts while rinsing. Prolonged daily ingestion may result in dental fluorosis in patients under age 6, especially if water fluoridation exceeds 0.6 ppm. Read directions carefully before using.90005 90002 Precautions 90003 90004 90026 90027 General: 90028 90029 Not for systemic treatment. DO NOT SWALLOW. 90005 90004 90026 90027 Carcinogenesis, Mutagenesis, Impairment of Fertility: 90028 90029 No carcinogenesis was found in mice or female rats treated with fluoride at doses ranging from 4.1 to 9.1 mg / kg of body weight. Equivocal evidence of carcinogenesis was reported in male rats treated with 2.5 and 4.1 mg / kg of body weight. In another study, no carcinogenesis was observed in rats treated with fluoride up to 11.3 mg / kg of body weight. Epidemiological data provide no credible evidence for an association between fluoride, either naturally occurring or added to drinking water, and risk of human cancer. Fluoride ion is not mutagenic in standard bacterial systems but has been associated with chromosome aberrations in cultured human and rodent cells at doses much higher than expected human exposures. Some in vivo studies report chromosome damage in rodents while other studies using similar protocols report negative results.Potential adverse reproductive effects of fluoride exposure in humans has not been adequately evaluated. Adverse effects on reproduction were reported for rats, mice, fox, and cattle exposed to 100 ppm or greater concentrations of fluoride in their diet or drinking water. Other studies conducted in rats demonstrated that lower concentrations of fluoride (5 mg / kg of body weight) did not result in impaired fertility and reproductive capabilities. 90005 90004 90026 90027 Pregnancy: 90028 90029 Teratogenic Effects: Pregnancy Category B.It has been shown that fluoride crosses the placenta of rats, but only 0.01% of the amount administered is incorporated in fetal tissue. Animal studies (rats, mice, rabbits) have shown that fluoride is not a teratogen. Maternal exposure to 12.2 mg fluoride / kg of body weight (rats) or 13.1 mg / kg of body weight (rabbits) did not affect litter size or fetal weight and did not increase frequency of skeletal or visceral malformations. There are no adequate and well-controlled studies in pregnant women.However, epidemiological studies conducted in areas with high levels of naturally fluoridated water showed no increase in birth defects. Heavy exposure to fluoride during in utero development may result in skeletal fluorosis which becomes evident in childhood. 90005 90004 90027 90026 Nursing Mothers: 90029 90028 It is not known if fluoride is excreted in human milk. However, many drugs are excreted in milk and caution should be exercised when products containing fluoride are administered to a nursing woman.Reduced milk production was reported in farm-raised fox when the animals were fed a diet containing a high concentration of fluoride (98-137 mg / kg of body weight). No adverse effects on parturition, lactation, or offspring were seen in rats administered fluoride up to 5 mg / kg of body weight. Pediatric Use: The use of PreviDent® Rinse as a weekly caries preventive in pediatric patients aged 6 to 16 years is supported by adequate and well-controlled clinical studies in students aged 6 to 12 years.1-3 Safety and effectiveness in pediatric patients below the age of 6 years have not been established. Please refer to the CONTRAINDICATIONS and WARNINGS sections. 90005 90004 90026 90027 Geriatric Use: 90028 90029 Of the total number of subjects in clinical studies of 1.1% (w / v) sodium fluoride, 15 percent were 65 and over, while 1 percent were 75 and over. No overall differences in safety or effectiveness were observed between these subjects and younger subjects, and other reported clinical experience has not identified differences in responses between the elderly and younger patients, but greater sensitivity of some older individuals can not be ruled out.This drug is known to be substantially excreted by the kidney, and the risk of toxic reactions to this drug may be greater in patients with impaired renal function. Because elderly patients are more likely to have decreased renal function, care should be taken in dose selection, and it may be useful to monitor renal function. 90005 90002 Adverse Reactions 90003 90004 In patients with mucositis, gingival tissues may be hypersensitive to flavor present in formulation. Allergic reactions and other idiosyncrasies are rarely reported.90005 90002 Overdosage 90003 90004 Accidental ingestion of large amounts of fluoride may result in acute burning in the mouth and sore tongue. Nausea, vomiting, and diarrhea may occur soon after ingestion (within 30 minutes) and are accompanied by salivation, hematemesis, and epigastric cramping abdominal pain. These symptoms may persist for 24 hours. If less than 5 mg fluoride / kg body weight (i.e., less than 2.3 mg fluoride / lb body weight) has been ingested, give calcium (e.g., milk) orally to relieve gastrointestinal symptoms and observe for a few hours. If more than 5 mg fluoride / kg body weight (ie, more than 2.3 mg fluoride / lb body weight) has been ingested, induce vomiting, give orally soluble calcium (eg, milk, 5% calcium gluconate or calcium lactate solution) and immediately seek medical assistance. For accidental ingestion of more than 15 mg fluoride / kg of body weight (i.e., more than 6.9 mg fluoride / lb body weight), induce vomiting and admit immediately to a hospital facility.A treatment dose (10 mL or two teaspoonfuls) of PreviDent® Rinse contains approximately 9 mg fluoride. One 16 fl. oz. bottle contains approximately 429 mg fluoride. One 64 fl. oz. (Half-gallon office size) bottle contains approximately 1,717 mg fluoride. 90005 90002 Dosage And Administration 90003 90004 For caries — Adults and pediatric patients over age 6 years, 2 teaspoonfuls (10 mL). Once a week, preferably at bedtime after thoroughly brushing the teeth, rinse vigorously around and between the teeth for one minute, then expectorate.DO NOT SWALLOW. For maximum benefit, do not eat, drink, or rinse mouth for at least 30 minutes afterwards. 90005 90002 How Supplied 90003 90004 16 fl. oz. (473 mL) in plastic bottle with child-resistant closure 90007 Cool Mint: NDC 0126-0179-16 90005 90002 Storage 90003 90004 Store at Controlled Room Temperature, 20-25 ° C (68-77 ° F). 90005 90004 1. Driscoll WS, Swango PA, Horowitz AM, et al. J Am Dent Assoc. 1982; 105 (6): 1010-1013. American Dental Association, Accepted Dental Therapeutics, Ed.40, Chicago (1984): 403 90007 90005 90004 2. Ibid. p. 405-407. 90007 90005 90004 3. L.W. Ripa, G.S. Leske, and A. Sposato, «Supervised Weekly Rinsing with a 0.2% Neutral NaF Solution: Final Results of a Demonstration Program After Six School Years». J Pub Health Dent. 43 (1983): 53-62 90007 90005 90004 Driscoll WS, et al. Caries-preventive effects on school children daily and weekly fluoride mouthrinsing in a fluoridated community: final results after 30 months.JADA. Тисячі вісімсот вісімдесят дві; 105: 1010-1013. 90005 .
0 0 vote
Article Rating
Подписаться
Уведомление о
guest
0 Комментарий
Inline Feedbacks
View all comments
0
Would love your thoughts, please comment.x
()
x